Tembaga (Cu)

Cu adalah nama panggilan kecilku tapi sekarang aku sering di panggil Cuprum atau orang Indonesia bilang Tembaga. Aku adalah unsur logam dari keluarga Emas (Au) dan Perak (Ag), mereka adalah keluarga terdekatku. Aku tinggal di nomor rumah 29 gang 4 blok 1B di kota sistem periodik unsur.

       Aku akan menceritakan pada kalian sedikit tentang sifat dan karakteristik aku yang biasa kalian lihat. Aku biasanya berbentuk padatan berwarna kemerahan, agak lunak, dan dapat ditempa. Aku mendapat peringkat kedua setelah perak (Ag) dalam kategori konduktor panas dan listrik yang baik. Aku mempunyai keahlian yang orang lain belum tentu memiliki apa yang aku miliki, salah satu keahlianku aku dapat memantulkan cahaya merah dan jingga dan dapat menyerap frekuensi-frekuensi lain dalam spektrum tampak. Massa atomku adalah adalah 63,54 dan densitasku adalah 8,92 gram/cm³. Aku akan melebur pada suhu 1083°C dan titik didihku adalah 2570°C.

Aku memiliki tingkat oksidasi +1 dan +2. Biasanya aku sering ditemukan di alam dengan bilangan oksidasi +2, sedangkan dengan bilangan oksidasi +1 aku jarang ditemukan, karena aku hanya stabil jika dalam bentuk senyawa kompleks. Pada ion Cu⁺ struktur elektroniknya adalah [Ar] 3d¹⁰. Akan tetapi, pada umumnya membentuk ion Cu²⁺ yang memiliki struktur [Ar] 3d⁹. Aku termasuk logam transisi karena ion Cu²⁺ memiliki tingkat orbital d yang tidak terisi penuh.

Reaksi ion tembaga(II) dalam larutan. Ion yang paling sederhana dalam bentuk tembaga dalam larutan adalah ion berwarna biru heksaaquotembaga(II) – [Cu(H₂O)₆]²⁺. Reaksi ion hekasaquotembaga(II) dengan ion hidroksida. Ion hidroksida (dari, katakanlah, larutan natrium hidroksida) menggantikan ion hidrogen dari ligan air dan kemudian melekat pada ion tembaga. Setalah ion hidrogen dihilangkan dari dua molekul air, kamu akan memperoleh kompleks tidak bermuatan – kompleks netral. Kompleks ini tidak larut dalam air dan terbentuk endapan. Pada tabung reaksi, perubahan warna yang terjadi adalah:

Reaksi ion heksaaquotembaga(II) dengan larutan amonia Amonia dapat berperan sebagai basa maupun ligan. Dengan jumlah amonia yang sedikit, ion hidrogen dihilangkan dengan pasti seperti pada kasus ion hidrogen menghasilkan kompleks netral. Endapan yang terbentuk akan melarut jika ditambahkan amonia berlebih.

Sifat kimia tembaga(I) terbatas pada reaksi yang melibatkan ion tembaga(I) yang sederhana dalam larutan. Berikut adalah satu contoh yang baik mengenai disproporsionasi – suatu reaksi dimana sesuatu mengalami oksidasi dan reduksi sendiri. Ion tembaga(I) dalam larutan terdisproporsi menghasilkan ion tembaga(II) dan endapan tembaga. Reaksinya adalah: semua percobaan untuk menghasilkan senyawa tembaga(I) yang sederhana dalam larutan dapat dilakukan. Sebagai contoh, jika kamu mereaksikan tembaga(I) oksida dengan asam sulfat encer panas, kamu mungkin akan mengira akan memperoleh larutan tembaga(I) sulfat dan dihasilkan air. Pada faktanya kamu akan memperoleh endapan coklat tembaga dan larutan biru tembaga(II) sulfat karena reaksi disproporsionasi.

Pembentukan kompleks-kompleks tembaga(I) (bisa juga dengan air sebagai ligannya) juga menstabilkan tingkat oksidasi tembaga(I). Sebagai contoh, antara [Cu(NH₃)₂]⁺ and [CuCl₂]^- merupakan kompleks tembaga(I) yang tidak terjadi disproporsionasi. Kompleks yang mengandung klor terbentuk jika tembaga(I) oksida dilarutkan dalam asam klorida pekat. Kamu dapat menduga bahwa hal ini terjadi dalam dua tahap. Pertama, kamu akan memperoleh tembaga(I) klorida yang terbentuk: Tetapi dengan adanya ion klorida yang berelebih dari HCl, reaksi ini memberikan kestabilan, kompleks tembaga(I) terlarut. Kamu dapat memperoleh endapan putih tembaga(I) klorida (seperti yang disebutkan diatas) dengan menambahkan air ke dalam larutan. Reaksi ini merupakan kebalikan dari reaksi tanpa kelebihan ion klorida.

Aku adalah unsur yang relatif tidak reaktif sehingga aku tahan terhadap korosi. Pada udara yang lembab permukaan aku ditutupi oleh suatu lapisan yang berwarna hijau yang menarik dari tembaga karbonat basa, Cu(OH)₂CO₃. Pada kondisi yang istimewa yakni pada suhu sekitar 300°C, aku dapat bereaksi dengan oksigen membentuk CuO yang berwarna hitam. Sedangkan pada suhu yang lebih tinggi, sekitar 1000 ºC, aku akan terbentuk menjadi tembaga (I) oksida (Cu₂O) yang berwarna merah. Aku dan beberapa bentuk persenyawaanku, seperti CuO₃, Cu(OH)₂, dan Cu(CN)₂, tidak dapat larut dalam air dingin atau air panas tetapi dapat dilarutkan dengan asam. Tetapi aku sendiri dapat dilarutkan dalam senyawa asam sulfat (H₂SO₄) pekat panas.

Aku tidak bereaksi dengan alkali, tetapi larut dalam amonia oleh adanya udara membentuk larutan yang berwarna biru dari kompleks Cu(NH₃)₄⁺. Aku yang panas dapat bereaksi dengan uap belerang dan halogen. Bereaksi dengan belerang membentuk tembaga(I) sulfida dan tembaga(II) sulfida dan untuk reaksi dengan halogen membentuk tembaga(I) klorida, khusus klor yang menghasilkan tembaga(II) klorida.

Di alam, aku terdapat dalam bentuk bebas maupun dalam bentuk senyawa-senyawa, dan terdapat dalam bentuk biji tembaga seperti kalkopirit (CuFeS₂), kuprit (Cu₂O), kalkosit (Cu₂S), dan malasit (Cu₂(OH)₂CO₃). Dalam badan perairan laut, aku dapat ditemukan dalam bentuk persenyawaan ion seperti CuCO₃, CuOH.

Aku sangat penting dalam kehidupan, ditemukan dalam senyawa sebagai terusi, CuSO₄.5H₂O yang berperan sebagai fungisida (membunuh jamur). Selain itu dalam bidang industri, yaitu sebagai bahan untuk kabel listrik dan kumparan dinamo; sebagai bahan penahan untuk bangunan dan beberapa bagian dari kapal; digunakan untuk menambah kekuatan dan kekerasan mata uang dan perkakas – perkakas yang terbuat dari emas dan perak. Aku juga banyak digunakan dalam industri cat, baterai elektroda, sebagai pencegah pertumbuhan lumut, turunan senyawa – senyawa karbonat banyak digunakan sebagai pigmen dan pewarna kuningan.